Формулы для решения задач по химии

Так как химия наука точная, она неразрывно связана с различного рода вычислениями. Чтобы решать задачи, нужно знать формулы и хорошо в них ориентироваться. Без этих базовых знаний и навыков изучение химии становится невозможным.
Мы собрали для вас основные химические формулы, изучаемые в школьном курсе. Они пригодятся каждому ученику, особенно тем, кто будет сдавать ОГЭ или ЕГЭ по этому непростому, но очень интересному предмету.

Нахождение количества вещества

Первое и основное понятие, которое необходимо усвоить – это количество вещества, измеряемое в молях и обозначающееся латинской буквой «n». Для его нахождения нужно основываться на условии задачи, так как вычислить количество вещества можно по трём формулам:

1) По массе. n=m/M — Массу вещества (в граммах) разделить на его молярную массу (в г/моль).

2) По объёму. n=V/V_m — Отношением объёма вещества к его молярному объёму (используется для газов).

3) По числу молекул. n=N/N_A – Число молекул вещества делённое на число Авогадро. Число Авогадро (N_A) – физическая величина, указывающая на число молекул, содержащихся в 1 моле вещества, и численно равная 6,0221 * 10²³ моль^-1.

Формулы для нахождения массы

Массу вещества можно найти несколькими способами:

1. Умножив количество вещества на молярную массу: m _(г) = n _(моль)×M _{(г/моль)}.

2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V _(л) ×ρ _(г/л).

3. Перемножив массовую долю с массой раствора: m = m_(р-ра) × ω.

Молярная масса (М) – это масса одного моля вещества. Вычисляется она следующим образом: посредством сложения атомных масс элементов, из которых состоит вещество, получаем относительную молекулярную массу. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, но имеет размерность «г/моль». Также молярную массу можно найти с помощью отношения массы вещества к его количеству:

M = m/n

Формулы для нахождения объёма

Для вычисления объёма того или иного вещества можно воспользоваться одной из формул:

1. Объём раствора находится как отношение массы раствора к его плотности:

V_(р-ра) = m_(р-ра) / ρ

2. Объём газа равен отношению его количества вещества к молярному объёму:

V_(газа) = n/V_M

Молярный объём (V_M) – объём, который занимает 1 моль вещества при определённых показателях давления и температуры. Находится при делении молярной массы вещества на его плотность:

V_M = M/ρ

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Формулы для нахождения плотности и относительной плотности

Плотность (ρ) – физическая величина, указывающая на массу определённого вещества, содержащуюся в единице объёма.
Следовательно, формула для её вычисления имеет вид:

ρ=m/V

Помимо основной, существует формула для нахождения плотности газа при нормальных условиях, где молярная масса делится на молярный объём газа при н.у.:

ρ=M/V_M

Относительная плотность (D) газов – величина, указывающая насколько одно вещество тяжелее или легче другого. Вычисляется она отношением молярных масс газов:

D = M₍₁₎ / M₍₂₎

Например, условием было найти плотность газа по водороду. Решение будет иметь вид: D = M_(газа)/M(H₂) = M_(газа)/2. Относительная плотность является безразмерной величиной.

Формулы для нахождения концентрации

Молярная концентрация (С) – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения – моль/л. Молярная концентрация вычисляется по формуле:

С = n/V

Массовая концентрация чаще всего называется титром (Т). Это отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения — г/л.

T = m/V

Массовая доля (ω) – это один из вариантов выражения концентрации. С её помощью можно вычислить процентное содержание растворённого вещества в общей массе раствора:

ω = (m_р.в./m_р-ра) × 100%

По такому же принципу вычисляется массовая доля определённого компонента в смеси:

ω = (m_{компонента} / m_{системы}) × 100%

Если возникает необходимость найти массовую долю химического элемента в соединении, то нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества:

ω = (A_r × N) / M

Формулы для нахождения выхода продукта реакции

Под выходом продукта реакции (ᶯ) подразумевается отношение массы (объёма, количества) вещества, полученного на практике, к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению реакции). Единица измерения – доля, а проценты — если результат умножить на 100 !
Для его вычисления, в зависимости от условия задачи, используются следующие формулы:

ᶯ=(m_практ./m_{теорет.}) × 100%
ᶯ=(V_практ./V_{теорет.}) × 100%
ᶯ=(n_практ./n_{теорет.}) × 100%

Попрактиковать решение задач и знание формул возможно в приложении «ХиШник». Оно содержит в себе каталог заданий, которые, в свою очередь, разделены по темам и уровням сложности. Если вы дали неверный ответ, то приложение не просто уведомит об этом, а предложит правильный алгоритм решения. Также в нём есть раздел для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ, в котором собраны типовые задания.

Знание расчётных формул – это ключевой момент при решении задач. Главное, понимать их, а не бездумно заучивать. Так как они будут использоваться не только в школьных задачах, на ЕГЭ и ОГЭ, но и в дальнейшей жизни, даже если ваша профессиональная сфера будет далека от химии.

Единицы измерения, подготовка к ЕГЭ по химии

В этой статье мы коснемся нескольких краеугольных понятий в химии, без которых совершенно невозможно решение задач. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему.

Я постараюсь приводить как можно больше примеров по ходу этой статьи, в ходе изучения вы увидите множество примеров по данной теме.

Относительная атомная масса — A_r

Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса — M_r

Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества. В качестве примера найдем относительные молекулярные массы кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:

M_r (O₂) = (2 × A_r(O)) = 2 × 16 = 32

M_r (H₂O) = (2 × A_r(H)) + A_r(O) = (2 × 1) + 16 = 18

M_r (KMnO₄) = A_r(K) + A_r(Mn) + (4 × A_r(O)) = 39 + 55 + (4 * 16) = 158

M_r (CuSO₄*5H₂O) = A_r(Cu) + A_r(S) + (4 × A_r(O)) + (5 × ((A_r(H) × 2) + A_r(O))) = 64 + 32 + (4 × 16) + (5 × ((1 × 2) + 16)) = 160 + 5 * 18 = 250

Моль и число Авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа

12C, т.е. 6 × 10²³.

Число Авогадро (постоянная Авогадро, N_A) — число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль — международная единица количества вещества, которая показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества. Один моль любого вещества содержит 6.02 × 10²³ атомов/молекул/ионов — вот самое важное, что сейчас нужно понять.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии обозначается N, ν (по греч. читается «ню»).

Рассчитаем по формуле: ν = N/N_A количество вещества 3.01 × 10²³ молекул воды и 12.04 × 10²³ атомов углерода.

Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса — M

Молярная масса — масса одного моля вещества, выражается в «г/моль» (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO₃, HCl и N₂

M (CaCO

3) = A_r(Ca) + A_r(C) + (3 × A_r(O)) = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = A_r(H) + A_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

M (N₂) = A_r(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль

Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали молярные массы — массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 10²³ молекул), молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 10²³ молекул N₂ весят 28 грамм, а такое же количество молекул HCl — 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково — 6.02 × 10²³, в их состав входят разные атомы, поэтому и массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции. Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N₂, 50 грамм CaCO₃, 109.5 грамм HCl. Их молярные массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль

Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 10²³ молекул азота, 3.01 × 10²³ молекул CaCO₃ и 18.06 × 10²³ молекул HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать моль и число Авогадро.

Теперь вы всесторонне посвящены в тему. Надеюсь, что вы поняли, как связаны молярная масса, число Авогадро и количество вещества. Практика — лучший учитель. Найдите самостоятельно подобные значения для оставшихся CaCO₃ и HCl.

Молярный объем

Молярный объем — объем, занимаемый одним молем вещества. Примерно одинаков для всех газов при стандартной температуре и давлении составляет 22.4 л/моль. Он обозначается как — V_M.

Подключим к нашей системе еще одно понятие. Предлагаю найти количество вещества, количество молекул и массу газа объемом 33.6 литра. Поскольку показательно молярного объема при н.у. — константа (22.4 л/моль), то совершенно неважно, какой газ мы возьмем: хлор, азот или сероводород.

Запомните, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Итак, приступим к решению задачи. Поскольку какой-то газ все же надо выбрать, выберем хлор — Cl₂.

Моль (количество вещества) — самое гибкое из всех понятий в химии. Количество вещества позволяет вам перейти и к числу Авогадро, и к массе, и к объему. Если вы усвоили это, то главная задача данной статьи — выполнена 🙂

Относительная плотность и газы — D

Относительной плотностью газа называют отношение молярных масс (плотностей) двух газов. Она показывает, во сколько раз одно вещество легче/тяжелее другого. D = M (1 вещества) / M (2 вещества).

В задачах бывает дано неизвестное вещество, однако известна его плотность по водороду, азоту, кислороду или воздуху. Для того чтобы найти молярную массу вещества, следует умножить значение плотности на молярную массу газа, по которому дана плотность.

Запомните, что молярная масса воздуха = 29 г/моль. Лучше объяснить, что такое плотность и с чем ее едят на примере. Нам нужно найти молярную массу неизвестного вещества, плотность которого по воздуху 2.5

Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку (ниже вы найдете решение): «Плотность неизвестного вещества по кислороду 3.5, найдите молярную массу неизвестного вещества»

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.

Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы измерения плотности: г/мл, г/см³, кг/м³ и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении — так вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки, если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам «как к числам», то не запутаетесь.

В ходе ваших действий «грамм» и «грамм» должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае вы бы получили граммы в квадрате 🙂

К примеру, даны масса раствора HCl — 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Массовая доля — ω

Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю в долях от единицы, если хотите получить в процентах — его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Урок 8. Химическое количество вещества и моль – HIMI4KA

В уроке 8 «Химическое количество вещества и моль» из курса «Химия для чайников» выясним, что такое химическое количество вещества; рассмотрим моль в качестве единицы количества вещества, а также познакомимся с постоянной Авогадро. Напоминаю, что в прошлом уроке «Относительная молекулярная и относительная формульная массы» мы научились вычислять относительную молекулярную массу, а также относительную формульную массу веществ; кроме того, выяснили что такое массовая доля и привели формулу для ее вычисления.

Любое чистое вещество имеет свою химическую формулу, т. е. характеризуется определенным качественным и количественным составом.

Если необходима какая-то порция твердого вещества, то для этого следует взять нужную его массу, т. е. взвесить вещество (рис. 43). Нужный объем жидкого вещества обычно отмеряют с помощью мензурки или мерного цилиндра (рис. 44). Для отбора необходимой порции (объема) газообразных веществ применяют специальные емкости — газометры (рис. 45).

Следовательно, объем и масса — это величины, характеризующие данную порцию вещества.

Химическое количество вещества

В жизни мы часто не различаем понятия «масса» и «количество». А это разные понятия. Когда вы говорите: «Я купил 2 кг груш», то здесь речь идет о массе груш. Но если вы говорите: «Я купил 10 груш», то в этом случае речь идет о количестве груш. Массу вещества измеряют в граммах, килограммах, тоннах, а количество — в штуках.

Груши можно пересчитать поштучно, а если это, например, зерна? Тут уже посчитать каждое зернышко даже в небольшой емкости сложно. Поэтому зерно обычно продают мешками, т. е. определенными порциями. В каждой такой порции — мешке (если они равны по массе и все зерна одинаковы) — будет находиться практически одно и то же число зерен. Подобным образом продают многие товары. Например, яйца — десятками, спички — спичечными коробками, в каждом из которых находится по 45 спичек (рис. 46).

В химической практике, помимо массы или объема, необходимо знать число структурных единиц (атомов, молекул, формульных единиц), которые содержатся в данной порции вещества, поскольку именно они участвуют в химических реакциях. Поэтому в химии, как и в других естественных науках, используют физическую величину, характеризующую число частиц в рассматриваемой порции вещества. Эта физическая величина называется количеством вещества или, как следует называть ее при химических расчетах, — химическое количество вещества.

Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества.

Другими словами, химическое количество вещества — это порция данного вещества, содержащая определенное число его структурных единиц. Химическое количество вещества обозначают латинской буквой n. Это одна из семи основных физических величин Международной системы единиц (СИ).

Моль — единица химического количества вещества

Каждая из основных физических величин имеет свою единицу. Например, единица длины — метр (м), массы — килограмм (кг), времени — секунда (с). Единицей химического количества вещества является моль.

Моль — порция вещества (т. е. такое его химическое количество), которая содержит столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Сокращенное обозначение единицы химического количества записывается, как и полное, — моль. Поэтому, если слово «моль» стоит после числа, то оно не склоняется, так же, как и другие сокращенные единицы величин: 3 кг, 5 л, 8 моль. При чтении вслух и при записи числительного буквами слово «моль» склоняется: три килограмма, пять литров, восемь молей.

На заметку. Термины «молекула» и «моль», как нетрудно заметить, однокоренные. Они действительно произошли от одного и того же латинского слова «moles». Но это слово имеет, по крайней мере, два значения. Первое — «маленькая масса». Именно в этом смысле в XVII в. оно превратилось в термин «молекула». А понятие «моль» (в смысле кучка, порция) появилось значительно позже, в начале ХХ в. Автор этого термина известный немецкий химик и физик Оствальд толковал его смысл как «большая масса», как бы противопоставляя термину «молекула».

Число (N) атомов в порции углерода массой 0,012 кг легко определить, зная массу одного атома углерода (19,94·10^-27 кг):

Следовательно, в углероде массой 0,012 кг содержатся 6,02·10²³ атомов углерода и эта порция составляет 1 моль. Столько же структурных единиц содержится в 1 моль любого вещества.

Величина, равная:

получила название постоянной Авогадро. Она является одной из важнейших универсальных постоянных и обозначается символом N_A:

Единица в числителе дроби (1/моль) заменяет название структурной единицы.

Если структурной единицей вещества (например, меди, углерода) является атом, то в порции этого вещества количеством 1 моль содержатся 6,02·10²³ атомов. В случае веществ молекулярного строения (вода, углекислый газ) их порции количеством 1 моль содержат по 6,02·10²³ молекул. Если структурными единицами веществ немолекулярного строения (например, NaCl или CuSO₄) являются их формульные единицы, то в порциях этих веществ количеством 1 моль содержатся по 6,02·10²³ формульных единиц.

На заметку. Численное значение постоянной Авогадро огромно. О том, насколько велико это число, можно судить по следующему сравнению. Поверхность Земли, включая и водную, равна 510 000 000 км². Если равномерно рассыпать по всей этой поверхности 6,02·10²³ песчинок диаметром 1 мм, то они образуют слой песка толщиной более 1 м.

Зная химическое количество n данного вещества Х, легко рассчитать число молекул (атомов, формульных единиц) N(Х) в этой порции:

если 1 моль вещества содержит 6,02·10²³ молекул, то n моль вещества содержат N(Х) молекул.

Отсюда:

И наоборот, по числу структурных единиц можно рассчитать химическое количество вещества:

Пример 1. Определите число молекул, содержащихся в серной кислоте химическим количеством 3 моль.

Спойлер

[свернуть]

Пример 2. Рассчитайте химическое количество CuSO4 в порции, содержащей 36,12·10²³ формульных единиц (ФЕ).

Спойлер

[свернуть]

Краткие выводы урока:

1. Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества.
2. Моль — единица химического количества вещества, т. е. такое его количество, которое содержит 6,02·10²³ структурных единиц.

Надеюсь урок 8 «Химическое количество вещества и моль» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментария 432 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

Моль (количество моль)

 

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

N_A = 6,02 · 10²³ 

 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 

 Еще вам могут понадобиться:

 

 

---

 

• в ЕГЭ это вопрос А27
• А28
• задачи части С — 4 и 5

 

---

 

Категории: |

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

Формула количества вещества в химии

Определение и формула количества вещества

Моль – количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных звеньев (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится в 0,012 кг углерода-12.

Масса одного атома ¹²С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа ¹²С равно:

N_A = 12 г / 12 × 1,66057×10^-24 г = 1/1,66057×10^-24 = 6,0221×10^-23.

Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10^-23 частиц этого вещества.

Физическую величину N_A называют постоянной Авогадро, она имеет размерность [N_A] = моль^-1. Число 6,0221×10^-23 называют числом Авогадро. Таким образом количество вещества будет вычисляться как:

n = N / N_A,

где N – число структурных звеньев, а N_A — постоянная Авогадро.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M_r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = N_A × m (1 молекулы) = N_A × M_r × 1 а.е.м. = (N_A ×1 а.е.м.) × M_r = × M_r.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным. Поэтому другая формула для вычисления количество вещества выглядит следующим образом:

n = m / M,

где m – масса вещества (г), а М – его молярная масса (г/моль).

Количество вещества газа можно рассчитать при помощи закона Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Следовательно, при нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа:

n= V /V_m,

где V – объем газа (л), а V_m – молярный объем (л/моль).

Примеры решения задач

Как решать задачи по химии. Расчет по уравнениям химических реакций.

Как решать задачи по химии? Как проводить простейшие расчеты по уравнениям химических реакций? Сколько выделяется газа, образуется воды, выпадает осадка или сколько получается конечного продукта реакций? Сейчас мы постараемся разобрать все нюансы и ответить на эти вопросы, которые очень часто возникают при изучении химии.

Решение задач в химии является неотъемлемой частью в изучении этой сложной, но очень интересной науки.

Алгоритм решения задач по химии

1. Прочитать условия задачи (если они есть). Да, об этом все знают — как же решить задачу без условий — но все же, для полноты инструкции, мы не могли не указать этот пункт.
2. Записать данные задачи. На этом пункте мы не будем заострять внимание, так как требования различных учебных заведений, учителей и преподавателей могут значительно отличаться.
3. Записать уравнение реакции. Теперь начинается самое интересное! Здесь нужно быть внимательным! Обязательно необходимо верно расставить коэффициенты перед формулами веществ. Если вы забудете это сделать, то все наши усилия буду напрасны.
4. Провести соответствующие расчеты по химическому уравнению. Далее рассмотрим, как же сделать эти самые расчеты.

Для этого у нас есть два пути, как решить задачу по химии. Условно, назовем их правильным (используя понятия количества вещества) и неправильным (используя пропорции). Конечно же, мы бы рекомендовали решать задачи правильным путем. Так как у неправильного пути имеется очень много противников. Как правило, учителя считают, что ученики, решающие задачи через пропорции, не понимают самой сути протекания процессов химических реакций и решают задачи просто математически.

Расчет по уравнениям химических реакций с использованием понятия количества вещества

Суть данного метода, состоит в том, что вещества реагируют друг с другом в строгом соотношении. И уравнение реакции, которое мы записали ранее, дает нам это соотношение. Коэффициенты перед формулами веществ дают нам нужные данные для расчетов.

Для примера, запишем простую реакцию нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия.

H_{2}SO_{4} + NaOH → Na_{2}SO_{4} + H_{2}O

Расставим коэффициенты:

H_{2}SO_{4} + 2NaOH → Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O

Исходя из этого уравнения, мы видим, что одна молекула серной кислоты взаимодействует с двумя молекулами гидроксида натрия. И в результате этой реакции получается одна молекула сульфата натрия и две молекулы воды.

Сейчас мы немного отступим от разбора задач, чтобы познакомиться с основными понятиями, которые пригодятся нам в решении задач по химии.

Рассчитывать количество молекул, например в 98 граммах серной кислоты — это не самое удобное занятие. Числа будут получаться огромными ( ≈ 6,022140857⋅10²³ молекул в 98 граммах серной кислоты) . Для этого в химии ввели понятие количества вещества (моль) и молярная масса.

1 Моль (единица измерения количества вещества) — это такое количество атомов, молекул или каких либо еще структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа углерода-12. Позднее выяснилось, что в 12 граммах вещества углерод-12 содержится 6,022140857⋅10²³ атомов. Соответственно, можно сказать, что 1 моль, это такая масса вещества, в которой содержится 6,022140857⋅10²³ атомов (или молекул) этого вещества.

Но ведь молекулы и атомы имеют различный состав и различное строение. Разные атомы содержат разное количество протонов и нейтронов. Соответственно 1 моль для разных веществ будет иметь разную массу, имея при это одинаковое количество молекул ( атомов). Эта масса называется молярной.

Молярная масса — это масса 1 моля вещества.

Используя данные понятия, можно сказать, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия, и в результате получается 1 моль сульфата натрия и 2 моль воды. Давайте запишем эти данные под уравнением реакции для наглядности.

\begin{matrix}H_{2}SO_{4} & + & 2NaOH & → & Na_{2}SO_{4} & + & 2H_{2}O \\ 1 \: моль & & 2 \: моль & & 1 \: моль & & 2 \: моль \end{matrix}

Следом запишем молярные массы для этих веществ

\begin{matrix} H_{2}SO_{4} & + & 2NaOH & → & Na_{2}SO_{4} & + & 2H_{2}O \\ 1 \: моль & & 2 \: моль & & 1 \: моль & & 2 \: моль \\ 98 \: г& & 40 \: г & & 142 \: г & & 18 \: г \end{matrix}

Теперь, зная массу одного из веществ, мы можем рассчитать, сколько нам необходимо второго вещества для полного протекания реакции, и сколько образуется конечных продуктов.

Для примера, решим по этому же уравнению несколько задач.

Задача. Сколько грамм гидроксида натрия (NaOH) необходимо для того, чтобы 49 грамм серной кислоты (H₂SO₄) прореагировало полностью?

Итак, наши действия: записываем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты. Для наглядности, запишем данные задачи над уравнением реакции. Неизвестную величину примем за Х. Под уравнением записываем молярные массы, и количество молей веществ, согласно уравнению реакции:

\begin{matrix}49 \: г & & X \: г & & & & \\ H_{2}SO_{4} & + & 2NaOH & → & Na_{2}SO_{4} & + & 2H_{2}O \\ 1 \: моль & & 2 \: моль & & 1 \: моль & & 2 \: моль \\ 98 \: г& & 40 \: г & & 142 \: г & & 18 \: г \end{matrix}

Записывать данные под каждым веществом — не обязательно. Достаточно это будет сделать для интересующих нас веществ, из условия задачи. Запись выше дана для примера.

Примерно так должны выглядеть данные, записанные по условиям задачи. Не претендуем на единственно правильное оформление, требования у всех разные. Но так, как нам кажется, смотрится все довольно наглядно и информативно.

Первое наше действие — пересчитываем массу известного вещества в моли. Для этого разделим известную массу вещества (49 грамм) на молярную массу:

49\98=0,5 моль серной кислоты

Как уже упоминалось ранее, по уравнению реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Соответственно с 0,5 моль серной кислоты прореагирует 1 моль гидроксида натрия.

n(NaOH)=0.5*2=1 моль гидроксида натрия

Найдем массу гидроксида натрия, умножив количество вещества на молярную массу:

1 моль * 40 г/моль = 40 грамм гидроксида натрия.

Ответ: 40 грамм NaOH

Как видите, в решении задачи по уравнению реакции нет ничего сложного. Задача решается в 2-3 действия, с которыми справятся ученики начальных классов. Вам необходимо всего лишь запомнить несколько понятий.

Решение задач по химии через пропорцию

Ну и расскажем про второй способ вычислений по уравнениям химических реакций — вычисления через пропорцию. Этот способ может показаться немного легче, так как в некоторых случаях можно пропустить стадию перевода массы вещества в его количество. Чтобы было более понятно, объясню на том же примере.

Так же, как и в прошлом примере, запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты и запишем над уравнением и под уравнением известные данные.

Для этого способа, нам так же понадобится записать под уравнением реакции, следом за молярной массой, массу вещества, соответствующую его количеству по уравнению. Если проще, то просто перемножить две строки под уравнением реакции, количество моль и молярную массу. Должно получиться так:

\begin{matrix}49 \: г & & X \: г & & & & \\ H_{2}SO_{4} & + & 2NaOH & → & Na_{2}SO_{4} & + & 2H_{2}O \\ 1 \: моль & & 2 \: моль & & 1 \: моль & & 2 \: моль \\ 98 \: г& & 40 \: г & & 142 \: г & & 18 \: г \\ 98 \: г & & 80 \: г & & 142 \: г & & 36 \: г \end{matrix}

А теперь внимание, начинается магия! Нас интересует строка данных над уравнением, и самая нижняя строка под уравнением. Составим из этих данных пропорцию.

\frac{49}{98} = \frac{X}{80}

Далее находим неизвестное значение Х из пропорции и радуемся полученному значению:

Х=49*80/98=40 грамм

Как видим, получается тот же результат. Прежде всего, при решении задач в химии, главное все же — понимание химических процессов. Тогда решение задачи не станет для вас проблемой!

Сайт для поиска обнаженных тел на фото IsItNude

Новый веб-сайт, IsItNude.com посвящён определению наготы на фотографиях. Калифорнийская компания Algorithmia разработала пользовательский код для клиентов для проверки содержания снимков. Код ищет на фотографиях голые тела. Эту систему может использовать каждый в своих проектах, однако это не бесплатно.
Технический директор Algorithmia Кенни Даниила объяснил, что заказчик хотел, запустить веб-сайт, который смогут посещать дети. Затем компания приступила к разработке необходимого алгоритма. Даниэль объясняет, что один из инженеров взял некоторые алгоритмы обнаружения изображений, обнаружения цвета кожи, а затем объединил их дополнив необходимым функционалом.

Алгоритм может быть привлекателен для клиентов благодаря возможности отсеивать наготу на фотографиях. Он может выступать в качестве фильтров для таких сайтов как Flickr и 500px. Некоторые фотографы не ставят в настройках фото отметку о том, что на снимке содержится нагота и такие фото показываются в общей ленте без прикрытия. Алгоритм мог бы делать это автоматически.

На данный момент есть погрешности в работе алгоритма. На основании новых снимков происходит постоянное совершенствование распознавания обнаженного тела.

На сайте проекта можно загрузить любое фото и проверить как работает алгоритм распознавания. Сайт собирает полученные данные для улучшения работы, но пользовательские снимки на сайте не сохраняются.

Если вы заинтересованы в использовании программного обеспечения на вашем собственном веб-сайте, то вы можете ознакомиться с ценами и деталями API на сайте проекта IsItNude.

 

comments powered by HyperComments

Как узнать, есть ли ваши обнаженные тела в сети, и что вы можете с этим поделать

ОДИН из 10 австралийцев загружал обнаженное изображение без их согласия. Вы можете быть этим человеком, даже не осознавая этого.

Когда дело доходит до мести порно, один щелчок камеры все, что нужно.

Вам не нужно отправлять изображение, чтобы кто-то использовал его. Ваше устройство или платформу облачного хранилища можно легко взломать.

Ранее в этом месяце news.com.au раскрыл тот факт, что ряд мерзких блогов публикует фотографии австралийцев без их ведома, когда они обнажены, в спортзале или в общественном туалете.Злоупотребления безграничны.

«Некоторые участники платформ для обмена фото и видео поощряют пользователей публиковать идентифицирующую информацию о человеке на фотографиях и видео. Они также побуждают других пользователей связываться с людьми на фотографиях и видеороликах, чтобы оскорбить, запугать или запугать их », — говорится в сообщении Комиссара по электронной безопасности детей.

«Некоторые« оценивают »людей на фотографиях и видео и оставляют унизительные комментарии».

Отчет за 2015 год показал, что 10 процентов австралийцев сообщили, что кто-то разместил в Интернете или отправил другим

изображение их обнаженного или полуобнаженного тела без их разрешения.

Никола Генри, преподаватель юридических наук университета Ла-Троб, сказала, что люди «обменивают изображения, как бейсбольные карточки».

«Там только так много в свободном доступе порно, и есть рынок для неконсенсуальных изображений. Я думаю, это уже поворот », — сказал доктор Генри news.com.au.

Поскольку жертвам остается навести порядок в своей жизни, устаревшие и часто неэффективные законы означают, что преступникам это сходит с рук.

Не безопасный за работу изображения преуспевать на социальных платформах, такие как Tumblr, в то время как другие сайты, такие как Flickr, Twitter, Google и Reddit приняли более жесткие позиции по порномести и тем, кто отвечает.

Но давя порноместь продолжает оставаться проблематичным, и кажется, что мы проигрываем битву.

«Очень часто люди, вероятно, не подозревают, что их изображения существуют», — сказала news.com.au комиссар по детской электронной безопасности Джули Инман-Грант.

«Исчезающих средств массовой информации не существует. Как только он появится, вы потеряете над ним контроль. Это могло закончиться где угодно ».

ЧТО порноместь?

порноместь, обычно называют «изображения на основе злоупотребления», когда раскрывающие или сексуально откровенные изображения или видео человека, размещенные на сайте, без согласия субъекта.Часто за загрузку контента отвечают бывшие любовники, но не всегда. Хакерство или ловля рыбы — акт заманивания кого-то в отношения путем принятия вымышленного онлайн-персонажа — также может быть виноват.

КАК УЗНАТЬ, ЕСЛИ ВАШИ НЮ В ИНТЕРНЕТЕ

Три слова: поиск обратного изображения.

Вот как:

● Посетите Google Images

● Щелкните значок камеры для «поиска по изображению»

● Щелкните вкладку «Загрузить изображение»

● Щелкните «Выбрать файл»

● Выберите изображение из ваш компьютер

Набор алгоритмов обнаружит веб-страницы, на которых появляется это изображение.

Google удалит изображения или видео, если:

● Вы обнажены или участвуете в сексуальном акте

● Контент был предназначен для личного использования

● Вы никогда не соглашались на то, чтобы контент был общедоступным.

Единственная проблема этого метода — конфиденциальность. Загружаемые вами изображения или URL-адреса будут храниться в Google. Google утверждает, что изображения и URL-адреса используются «для улучшения наших продуктов и услуг», но как они используются, еще неизвестно.

Для больше, страницы поддержки порномести посетить Google или Инициативу по гражданским правам Cyber.

ТАК, ЧТО ВЫ БЫЛИ НАЗНАЧЕНЫ — ЧТО ВЫ ДЕЛАТЬ?

Ужасающая реальность заключается в том, что, когда ваши фотографии размещены в Интернете, официальные организации мало что могут сделать.

Сначала перейдите прямо на сайт и попросите удалить его. На всех сайтах есть инструменты отчетности, хотя часто они хорошо скрыты.

Если это не удается, Австралийская сеть онлайн-сообщений о киберпреступлениях (ACORN) «позволяет вам безопасно сообщать о киберпреступлениях, которые могут нарушать австралийское законодательство».

Однако эта инициатива правительства Австралии не предназначена для оказания помощи в неотложных вопросах.

Как один человек, чьи обнаженные были загружены на страницу порно на Tumblr обнаружил: «Я представил доклад (к ЖЕЛУДЮ) и получил автоматический ответ говорит, что они не могут гарантировать сроки или что они не могут ничего с этим поделать Это.

«Я получил электронное письмо, в котором говорилось, что если я не хочу выдвигать обвинения, у них нет никаких оснований для расследования. Они даже не сняли бы фотографии, если бы я не был готов привлечь к ответственности человека, который это сделал.”

Если вас не устраивает ACORN, вы можете подать жалобу в полицию.

«Если на изображении изображен ребенок (младше 18 лет), это считается материалами жестокого обращения с детьми, создание, хранение и / или распространение которых является правонарушением», — сказал news.com.au представитель полиции штата Новый Южный Уэльс.

Если изображение изображает взрослого, существуют потенциальные правонарушения, но преступность, как правило, связана с обстоятельствами создания изображения, такими как прятание видеокамеры в ванной или спальне и захват этих изображений без согласия жертвы.

Может быть сложно расследовать дела, в которых участвуют взрослые жертвы, которые по обоюдному согласию отправляли свои обнаженные изображения другим людям. Когда эти изображения размещены в Интернете или находятся в чьем-то чужом владении, они выходят из-под контроля человека, изображенного на фотографии, и изображение может использоваться или передаваться другим.

Часто возникают трудности с отслеживанием возможных нарушителей, поскольку многие веб-сайты позволяют размещать анонимные сообщения, а когда веб-сайт находится за границей, удаление изображений может стать проблематичным.

Лучший совет — хорошенько подумать, прежде чем отправлять свои фотографии в обнаженном виде. Как только вы нажмете «Отправить», вы потеряете контроль над ситуацией.

БОЛЬШАЯ ПРОБЛЕМА

Найти преступника и привлечь его к ответственности — нелегкое дело. Чтобы правоохранительные органы Австралии могли вмешаться, преступник должен находиться внутри страны.

«Вот проблемы с этими видами киберпреступлений; преступник может быть где угодно », — сказал эксперт по кибербезопасности доктор Генри.

«Законодательная база Австралии ограничена. Если вы не знаете, кто преступник, или они находятся за границей, как полиция будет возбуждать уголовное дело? »

Доктор Генри сказал, что власти действуют в случаях преследования, поднятия юбки, нарушения авторских прав или угроз распространения изображения, но существует «так много ограничений».

«Они ограничены, потому что не все они применимы к злоупотреблениям на основе изображений», — сказала она.

«Жертва должна иметь деньги и ресурсы, чтобы иметь возможность подать гражданский иск.Это частное дело, и вам нужны деньги, чтобы поддержать ваше дело. Для среднестатистической австралийской жертвы оскорбления, основанного на изображениях, это не вариант «.

Г-жа Инман-Грант сказала, что это «глобальное явление».

«Мы отправили на некоторые зарубежные сайты уведомления о том, что публикация нарушает наши законы. Иногда нам это удается, — сказала она.

«Никто не хочет грубо нарушать закон. Мы будем использовать все инструменты, которые есть в нашем распоряжении. На данный момент мы ищем больше инструментов.»

ЕСТЬ ХОРОШИЕ НОВОСТИ

Федеральное правительство объявило, что будет работать с государствами и территориями„ чтобы иметь некоторые согласованные положения, которые специально предназначены для мести порно“, сказала г-жа Инман-Грант.

«Режим гражданского наказания может дать всем потерпевшим еще один набор средств правовой защиты, из которых можно будет возбудить уголовное дело», — сказала она.

Кроме того, Управление Уполномоченного eSafety получило финансирование, чтобы построить инструмент порномести для облегчения отчетности в Интернете.

«Сейчас мы изучаем, как это может выглядеть», — сказала г-жа Инман-Грант. «Я думаю, что изначально это будет сайт для отчетов, он фактически станет еще одной платформой для жалоб».

Комиссар ожидает, что первая фаза онлайн-портала будет открыта и доступна для общественности к середине 2017 года.

Lifeline предлагает круглосуточную поддержку в кризисных ситуациях и услуги по предотвращению самоубийств. Телефон 13 11 14 или нажмите здесь.

— Для получения дополнительной информации о том, как удалить изображения из Google, щелкните здесь.

— Подробное онлайн-руководство по удалению можно найти на сайте Cyber ​​Civil Rights Initiative.

Вы жертва catfishing или мести порно? Поделитесь своей историей — [email protected]

.

Как увидеть друга обнаженным 12 хитрых способов

индивидуальное меню

• Диван любви
  • Сладкая любовь
  • Лучшая любовь
  • Романтическая любовь
  • Ваш бывший
  • Разбитые сердца
• Флирт флирт
  • Кокетничать
  • Игра знакомств
  • Дикие секреты
  • Непослушные дела
• Чувственный дразнить
  • соблазнение
  • Одержимость
  • Фантазии
  • Таблетка страсти
  • Sizzle
• Читает для женщин
  • Понимание мужчин
  • Привлечение мужчин
  • Советы для женщин
  • Как…
  • Girl Talk
• Читает для мужчин
  • Понимание женщин
  • Привлечение женщин
  • Советы для мужчин
  • Как…
  • Guy Talk
  • Основы
• Моя жизнь
  • Отношения
  • Работа и развлечения
  • Отражения
  • Лучшая жизнь
• Развлекательная программа
  • Тесты
  • Опросы
  • Фильмы

• Сладкая любовь
• Лучшая любовь
• Романтическая любовь
• Ваш бывший
• Разбитые сердца

• Кокетничать
• Игра знакомств
• Wild Secrets
• Непослушные дела

• соблазнение
• Одержимость
• Фантазии
• Таблетка страсти
• Sizzle

• Понимание мужчин
• Привлечение мужчин
• Советы для женщин
• Как…
• Girl Talk

• Понимание женщин
• Привлечение женщин
• Советы для мужчин
• Как…
• Guy Talk
• Основы

• Отношения
• Работа и развлечения
• Отражения
• Лучшая жизнь

• Тесты
• Опросы
• Фильмы

• 

.

Kik Nudes, отправляет чаты и секс бесплатно

Как это работает

Вам когда-нибудь нужно было найти веб-сайт, на котором сексуальные девушки могут легко присылать вам свои обнаженные фотографии? С Kik Nudes вы нашли свой веб-сайт. Здесь у вас будет все время в мире, чтобы получить достаточное количество обнаженных изображений, но при этом вы сможете отправить их обратно. Это так же просто, как ходить или дышать, и как только вы присоединитесь к веб-сайту, вы получите мгновенный доступ к обнаженным телам, выполнив поиск по именам пользователей Kik. Секстинг с кем-то из ваших знакомых — это весело, но обычно это бывает предсказуемо.Если вы подходите к этой категории и хотите чего-то более извращенного в виде того, чтобы несколько женщин одновременно присылали вам свои обнаженные фотографии, позвольте себе быть довольным Kik Nudes.

Найди приятеля Кика за считанные минуты

Вам не придется слишком долго ждать, чтобы начать процесс получения и отправки фотографий с обнаженными телами. Однако, как и в большинстве других приложений, есть несколько быстрых шагов, которые нужно предпринять, прежде чем вы сможете начать пользоваться потрясающими преимуществами, которые они предлагают. В этом случае, очевидно, первый шаг к наслаждению Kik Nudes — это найти Kik Buddy.Это простой шаг, и его поиск займет всего несколько минут. Просто добавьте свои лайки и антипатии в описание вашего профиля, а также типы людей, которых вы ищете, и дождитесь подходящего для вас совпадения.

Прошли те времена, когда вам приходилось ходить в бары и встречаться с женщинами, чтобы убедить их прислать вам свои обнаженные тела. Это хлопотно, и нет никакой гарантии, что вы пойдете домой с сексуальной дамой. Это применимо ко всем, даже к мужчинам, которые сильно любят подбирать женщин в барах, но это всего лишь интригующая непредсказуемость женщин.Этот сайт упростил вам обмен обнаженными фотографиями без необходимости бессмысленных и скучных представлений.

Легко найти имена пользователей Kik

Kik Nudes автоматически связывается с учетными записями пользователей Kik, поэтому вам не нужно устанавливать приложение или входить в него. Правильно, регистрация не требуется! В вашем распоряжении будет бесконечный список имен пользователей возбужденных цыпочек, готовых делиться своими резвыми фото и встречаться в сети. Единственная сложная часть здесь — это выбрать, какие имена пользователей привлекут ваше внимание для добавления в список, но не волнуйтесь, это тоже увлекательный процесс.

Зачем нужен этот классный сайт?

Проще говоря, обнаженные Kik — это обнаженные тела, которые отправляют вам люди, подключенные к приложению Kik Messenger. На самом деле это то, о чем вы всегда мечтали; настоящие обнаженные фото реальных женщин, которые, как и вы, хотят хорошо провести время через Интернет. Какой лучший способ связаться со случайными людьми, которые уже готовы сделать обнаженные селфи и отправить их вам, чем с Kik Nudes, не говоря уже о том, что они навсегда останутся с вами и не исчезнут, как Snapchat.

Здесь вы достигнете точки невозврата в мир, когда раньше вы получали только обнаженные фотографии от своей девушки или друга с льготами. Также стоит упомянуть, что эти женщины готовы делиться товарами без каких-либо условий, чего может не хватать вашей девушке или парню. С Kik Nudes вы будете довольны мгновенно, без утомительной необходимости убеждать любую женщину отправить вам свое обнаженное селфи.

Как общаться с другими участниками

Как уже говорилось, попытаться получить голые селфи от цыпочек, которых вы знаете или недавно встретили, непросто.Если они не знают вас хорошо, ваши шансы на исполнение вашего грязного желания невелики. Это непросто, особенно когда другие люди ждут, что вы вернете им фотографию с членом. Что еще более неприятно, вы должны иметь дело с беспокойством женщины, которая прислала вам свои обнаженные фотографии, что связано с тем, что кто-то каким-то образом увидел ее изображение, и поэтому вы вынуждены удалить ее обнаженное изображение.

Если вы не вписываетесь в приведенное выше описание и чувствуете себя комфортно, принимая обнаженные тела от своей девушки или другой цыпочки, то непременно идите и отлично проводите время.В противном случае вы обнаружите, что найти обнаженные фотографии множества случайных женщин — это простой процесс с Kik Nudes. Все, что вам нужно сделать, это найти, нажать и получить / отправить. Это действительно так просто и удобно.

Секстинг на сайте

Хотя нет «правильного» способа снять обнаженную фотографию Кика, есть способы сделать ее более привлекательной. Это правильно, если вы неправильно делаете эти обнаженные селфи, возможно, вам понадобятся некоторые уроки. Прежде всего, убедитесь, что вы находитесь в хорошо освещенном месте.Если вы находитесь не в месте, где возможен искусственный свет, обязательно включите свет камеры. Во-вторых, убедитесь, что вы направляете камеру под правильным углом. Фотография вашего члена должна быть сделана под углом, чтобы ваши яйца были в поле зрения. Меньше всего вам нужно, чтобы изображение вашего члена выглядело как жесткая треска в странном положении. И, наконец, не воспринимайте это слишком серьезно. Получайте удовольствие, делая эти резкие фотографии, потому что они будут переводиться в них. Теперь вы готовы покорить мир Kik Nudes.

.